Υπολογίστε τον αριθμό των πρωτονίων, των ηλεκτρονίων και των νετρονίων σε ένα άτομο

Για χρόνια είναι γνωστό ότι το άτομο αποτελείται από έναν ατομικό πυρήνα όπου σχεδόν όλη η μάζα του είναι συγκεντρωμένη και έπειτα περιβάλλεται από ένα σύννεφο ηλεκτρονίων. Αυτό ανακαλύφθηκε στον εικοστό αιώνα, καθώς πριν, πιστεύεται ότι τα άτομα ήταν αδιαίρετα. Στην πραγματικότητα, το νομαδικό άτομο σημαίνει "χωρίς διαίρεση".

Με τις έρευνες ανακαλύφθηκε επίσης ότι ο πυρήνας έχει επίσης τα μέρη του, αυτά είναι τα πρωτόνια, με θετικό φορτίο, και τα νετρόνια, ηλεκτρικά ουδέτερα. Τα ηλεκτρόνια - τα οποία είναι αρνητικά φορτισμένα - παραμένουν συνδεδεμένα στον πυρήνα από την ηλεκτρομαγνητική δύναμη.

Πώς υπολογίζω τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο;

Αυτό το άρθρο είναι για να σας βοηθήσει στην έρευνα σας, τώρα, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να βρείτε μερικές πληροφορίες σχετικά με το στοιχείο, και γι 'αυτό υπάρχει ο περιοδικός πίνακας.

Χρησιμοποιήστε τον πίνακα των στοιχείων για να βρείτε τον ατομικό αριθμό και το ατομικό βάρος ενός στοιχείου. Ο ατομικός αριθμός βρίσκεται στην επάνω αριστερή γωνία και η θέση του ατομικού βάρους ποικίλλει, αλλά συνήθως βρίσκεται στην πάνω δεξιά γωνία, πάνω από το σύμβολο του στοιχείου.

Ο αριθμός των πρωτονίων

Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο του στοιχείου. Στο παράδειγμα μας θα χρησιμοποιήσουμε το χρώμιο (Cr) και ο ατομικός του αριθμός είναι 24. Αυτό μας λέει ότι ένα άτομο χρωμίου έχει 24 πρωτόνια στον πυρήνα του.

Το ενδιαφέρον είναι ότι κάθε άτομο χρωμίου περιέχει 24 πρωτόνια. Εάν ένα άτομο δεν έχει 24 πρωτόνια, δεν μπορεί να είναι άτομο χρωμίου. Η προσθήκη ή η αφαίρεση πρωτονίων από τον πυρήνα δημιουργεί ένα διαφορετικό στοιχείο. Για παράδειγμα, αφαιρώντας ένα πρωτόνιο από ένα άτομο χρωμίου, δημιουργείται ένα άτομο βαναδίου (V).

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων

Εξ ορισμού, τα άτομα δεν έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να υπάρχει ισορροπία μεταξύ των θετικά φορτισμένων πρωτονίων και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων. Τα άτομα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων . Στο παράδειγμά μας, ένα άτομο χρωμίου πρέπει να περιέχει 24 ηλεκτρόνια αφού περιέχει 24 πρωτόνια.

Ένα άτομο μπορεί να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια και να γίνει αυτό που είναι γνωστό ως ιόν. Ένα ιόν δεν είναι τίποτα περισσότερο από ένα ηλεκτρικά φορτισμένο άτομο. Η προσθήκη ή η αφαίρεση ηλεκτρονίων από ένα άτομο δεν αλλάζει το στοιχείο, μόνο το φορτίο του.

Ο αριθμός των νετρονίων

Για να ξεκινήσετε θα πρέπει να βρείτε τον αριθμό μαζών, ο οποίος συμβολίζεται με το γράμμα Α. Δυστυχώς, ο αριθμός μαζών δεν εμφανίζεται στον πίνακα των στοιχείων. Ευτυχώς, για να βρείτε τον αριθμό μάζας, το μόνο που έχετε να κάνετε είναι να γυρίσετε το ατομικό βάρος στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό. Στο παράδειγμά μας, ο αριθμός μάζας χρωμίου είναι 52 δεδομένου ότι το ατομικό βάρος του είναι 51, 996.

Ο αριθμός μάζας είναι ένας αριθμός του αριθμού των σωματιδίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Θυμηθείτε ότι ο πυρήνας αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια . Ως εκ τούτου, μπορείτε να γράψετε:

Αριθμός μάζας = (αριθμός πρωτονίων) + (αριθμός νετρονίων)

Ο ατομικός αριθμός 24 είναι ο αριθμός των πρωτονίων στο χρώμιο και ο αριθμός μάζας του είναι 52.

52 = 24 + (αριθμός νετρονίων)

Ποιος αριθμός που προστέθηκε στο 24 δίνει 52; Επιλύουμε την εξίσωση και το αποτέλεσμα είναι 28. Αυτός είναι ο αριθμός των νετρονίων σε ένα άτομο χρωμίου.

Το ενδιαφέρον είναι ότι η προσθήκη ή η εξάλειψη των νετρονίων σε ένα άτομο δεν δημιουργεί ένα διαφορετικό στοιχείο. Αντιθέτως, δημιουργεί μια βαριά ή ελαφρύτερη έκδοση αυτού του στοιχείου. Αυτές οι διαφορετικές εκδόσεις ονομάζονται ισότοπα και τα περισσότερα από τα στοιχεία είναι στην πραγματικότητα ένα μείγμα διαφορετικών ισοτόπων.

Οποιεσδήποτε ερωτήσεις ή ερωτήσεις έχετε, μπορείτε να τους αφήσετε σε ένα σχόλιο.